GASES IDEALES

LEY DE GAY -LUSSAC

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), químico y físico francés, su fama se debe al descubrimiento de las leyes de gases que llevan su nombre. La cual establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

P/T = k ,           k es una constante

PARA SABER MÁS CON SIMULACIÓN:

http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

EJERCICIOS RESUELTOS:

http://traful.utem.cl/portal/doc/capsulas-de-aprendizaje/TF-10-05-003-15-006/assets/material_descargable/ej_res_ley_gay.pdf

http://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-gay-lussac.html

LEY DE LOS GASES IDEALES

La ley de Boyle- Mariotte y de Gay -Lussac, se pueden combinar en una única ley que nos indique a la vez la dependencia del volumen de determinada masa de gas con respecto a la presión y la temperatura. Esta ley se conoce como ley de los gases ideales:

Para una determinada masa de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura, medida en kelvin, es una constante:

PV/T = k

Ningún gas real es ideal, pero la mayor parte de los gases, a densidades bajas, cumple la ley de los gases ideales, siempre que la temperatura no sea cercana  al punto en el cual el gas se condensa.

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases

Con ejemplos:

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases

EJERCICIOS RESUELTOS: 

https://www.testexamen.com/test/teoria-problemas/gases-ideales/formula-problemas-resueltos-ejemplos-gases.html

ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Partiendo de la ley de los gases ideales

PV/T = k

Como la presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se origina en los choques de las moléculas del gas contra las paredes, es proporcional al número de moléculas del gas, es decir, que la constante debe depender del número N de moléculas, con lo que se puede decir:

PV = NkT

Donde N es el número de moléculas y k es la constante de Boltzmann, cuyo valor es de 1,38x10^-23J/K.

Como en número de moléculas del gas es proporcional al número de moles del gas, se puede expresar la ecuación de los gases ideales mediante la expresión, conocida como la ecuación de estado de los gases ideales,

PV = nRT

Donde n es el número de moles del gas, R se conoce como la constante universal de los gases, cuyo valor en el S.I. es de 8,314J/molK. Aunque es común usar un valor para R = 0,082 atm(litro)/molK

 

1 mol = 6,02x10²³ moléculas del gas.

PARA SABER MÁS:

 

https://es.khanacademy.org/science/physics/thermodynamics/temp-kinetic-theory-ideal-gas-law/a/what-is-the-ideal-gas-law

 

SIMULACIÓN:

 

http://www.educaplus.org/gases/ideal_dos.html

 

 

EJERCICIOS RESUELTOS:

 

https://www.testexamen.com/test/teoria-problemas/gases-ideales/formula-problemas-resueltos-ejemplos-gases.html