LEY DE GAY -LUSSAC
Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850), químico y físico francés, su fama se debe al
descubrimiento de las leyes de gases que llevan su nombre. La cual establece,
que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es
directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
Al
aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por
tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la
presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac
descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la
presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P/T = k
, k es una constante
PARA
SABER MÁS CON SIMULACIÓN:
EJERCICIOS
RESUELTOS:
LEY DE LOS GASES IDEALES
La
ley de Boyle- Mariotte y de Gay -Lussac, se pueden combinar en una única ley
que nos indique a la vez la dependencia del volumen de determinada masa de gas
con respecto a la presión y la temperatura. Esta ley se conoce como ley de los
gases ideales:
Para
una determinada masa de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión
por el volumen dividido entre el valor de la temperatura, medida en kelvin, es
una constante:
PV/T = k
Ningún
gas real es ideal, pero la mayor parte de los gases, a densidades bajas, cumple
la ley de los gases ideales, siempre que la temperatura no sea cercana al punto en el cual el gas se condensa.
Con
ejemplos:
https://www.testexamen.com/test/teoria-problemas/gases-ideales/formula-problemas-resueltos-ejemplos-gases.html
ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Partiendo
de la ley de los gases ideales
PV/T = k
Como
la presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se
origina en los choques de las moléculas del gas contra las paredes, es
proporcional al número de moléculas del gas, es decir, que la constante debe
depender del número N de moléculas, con lo que se puede decir:
PV = NkT
Donde
N es el número de moléculas y k es la constante de Boltzmann, cuyo valor es de
1,38x10-23J/K.
Como
en número de moléculas del gas es proporcional al número de moles del gas, se
puede expresar la ecuación de los gases ideales mediante la expresión, conocida
como la ecuación de estado de los gases ideales,
PV = nRT
Donde
n es el número de moles del gas, R se conoce como la constante universal de los
gases, cuyo valor en el S.I. es de 8,314J/molK. Aunque es común usar un valor
para R
= 0,082 atm(litro)/molK
1
mol = 6,02x1023 moléculas del gas.
PARA
SABER MÁS:
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